Trường THPT Trần Đại Nghĩa
(Đề kiểm tra gồm 01 trang)
Năm học: 2018 - 2019
Môn: HÓA - Khối 9
Thời gian làm bài: 45
phút
Câu 1 (2,5
điểm) Viết các phương trình hóa học xảy ra, ghi rõ điều kiện nếu có:
a. Điều chế axetilen từ canxi cacbua.
b. Đun nóng hỗn hợp benzen với brom lỏng,
có xúc tác.
c. Lên men rượu glucozơ.
d. Metan tác dụng với clo theo tỉ lệ mol
1 : 1.
e. Dẫn khí etilen vào dung dịch brom.
a.
CaC2 + H2O → Ca(OH)2 + C2H2
b.
C6H6 + Br2 → C6H5Br
+ HBr
c.
C6H12O6 → (men rượu)
2C2H5OH + 2CO2
d.
CH4 + Cl2 → (ánh sáng) CH3Cl + HCl
e.
C2H2 + 2Br2 → C2H2Br4
Câu 2 (2,0 điểm)
a)
Viết công thức
cấu tạo đầy đủ của các chất sau: benzen; axetilen; đibrometan; axit axetic.
Benzen (C6H6)
:
Axetilen (C2H2): CH ≡ CH
Đibrometan (C2H4Br2)
: CH2Br ─ CH2Br
Axit Axetic (CH3COOH):
b)
Hãy ghép các chất
(cột 1) đúng với ứng dụng của chúng (cột 2)
Ví dụ: A – (2)
|
Chất
(Cột 1)
|
Ứng
dụng (Cột 2)
|
|
A. Axit axetic
|
(1) dùng làm dung môi, sản xuất
chất dẻo, phẩm nhuộm, thuốc trừ sâu …
|
|
B. Chất béo
|
(2) dùng để pha giấm ăn.
|
|
C. Benzen
|
(3) được dùng làm nhiên liệu trong đèn
xì để hàn cắt kim loại.
|
|
D. Etilen
|
(4) dùng để kích thích quả mau
chín.
|
|
E. Axetilen
|
(5) dùng để điều chế glixerol và
xà phòng.
|
B – (5) , C – (1) , D – (4) , E – (3)
Câu 3 (1,5
điểm) Có hai lọ mất nhãn chứa hai chất lỏng riêng biệt là rượu etylic và
benzen. Hãy nhận biết hai lọ trên bằng:
a.
Phương pháp vật lí.
b. Phương
pháp hóa học.
a.Phương pháp vật lí:
|
Thuốc thử
|
C2H5OH
|
C6H6
|
|
H2O
|
Tan
|
Không tan
|
b.Phương pháp hóa học:
|
Thuốc thử
|
C2H5OH
|
C6H6
|
|
Na
|
↑H2
|
Không hiện tượng
|
Phương trình: C2H5OH
+ Na → C2H5ONa + 1/2H2
Câu 4 (3,0 điểm)
Cho
25,8 gam hỗn hợp A gồm rượu etylic và axit axetic tác dụng với lượng dư dung
dịch Na2CO3 thu được 2,24 lít khí CO2 (đktc).
a.
Tính thành phần phần trăm khối lượng
mỗi chất có trong hỗn hợp A.
b.
Thêm một ít dung dịch H2SO4 đặc
vào 25,8 gam hỗn hợp A, đun nóng thu được bao nhiêu gam este? Biết hiệu suất
phản ứng este hóa là 80%.
Ở đktc:
nCO2 = V : 22,4 = 2,24 : 22,4 =
0,1 mol
2CH3COOH + Na2CO3 → 2CH3COONa +
H2O + CO2
2 1 2 1 1
mol
0,2 0,1 0,2 0,1 0,1
mol
a)mCH3COOH = n.M =
0,2.60 =
12g
%mCH3COOH = (mCH3COOH
. 100) : mhh = (12.100) : 25,8 = 46,5%
%mC2H5OH = 100 – 46,5 =
53,5%
mC2H5OH = mhh – mCH3COOH = 25,8 - 12 =
13,8
nC2H5OH = m:M = 13,8:46
= 0,3 mol
CH3COOH + C2H5OH
↔ (H2SO4 đặc, nhiệt độ) CH3COOC2H5
+ H2O
1 1
1 1
BĐ 0,2 0,3
PƯ 0,2 0,2
0,2 0,2
DƯ 0 0,1
mCH3COOH = n.M =
0,2.88 = 17,6g
meste = 17,6.80% =
14,08g
Câu 5 (1,0 điểm)
Túi
nilon hiện nay đang được sử dụng rất phổ biến vì tính tiện lợi. Túi nilon được
làm từ các nguyên liệu khác nhau, trong đó thường gặp là sản xuất từ polietilen
(viết tắt là PE). PE là chất rắn không tan trong nước, không độc. Tuy nhiên,
túi nilon có nhiều tác hại cho môi trường như gây xói mòn đất nếu lẫn vào đất;
làm tắc nghẽn cống rãnh, ứ đọng nước thải, gây ngập úng; động vật ăn nhầm túi
nilon gây chết; phải mất hàng trăm năm mới bị phân hủy trong môi trường tự
nhiên; đốt túi nilon sẽ tạo ra các chất độc ảnh hưởng đến sức khỏe con người ….
a.
Viết phương trình phản ứng hóa học
điều chế polietilen.
b.
Hãy nêu hai biện pháp bản thân em đã
làm để hạn chế thải túi nilon ra trong môi trường?
a.
nCH2=CH2 → (nhiệt
độ, xúc tác, áp suất) (-CH2-CH2-)n
b.
……………………………………………….