PHÒNG GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO QUẬN 1
TRƯỜNG THCS NGUYỄN DU
ĐỀ THI HKII
MÔN: HÓA HỌC – LỚP 8
Năm học: 2017 - 2018
Câu 1: (3.0 điểm)
Các em hãy hoàn thành các phương trình phản ứng sau:
- Thuốc tím à(nhiệt độ)
- Kali clorat à(nhiệt độ, xúc tác)
- Sắt (III) oxit + Hidro à(nhiệt độ)
- Sắt + Acid clohidric à
- Kali + Nước à
- Nước + Diphotpho penataoxit à
Câu 2: (1.5 điểm)
Trong mỗi gia đình của chúng ta đều có 4 chất lỏng không màu sau: nước, nước muối, giấm ăn, cồn. Vậy làm thế nào có thể phân biệt được 4 chất lỏng đó mà không cần dùng khứu giác hay vị giác? Các em hãy trình bày cách nhận biết của mình. Các em không cần viết phương trình phản ứng (nếu có) xảy ra trong quá trình nhận biết.
Câu 3: (1.0 điểm)
Theo các em chúng ta cần lấy bao nhiêu gam nước hòa tan với 50 gam muối ăn để được dung dịch có nồng độ 10%?
Câu4: (3.0 điểm)
Điện phân hoàn toàn 3,6 gam nước có mặt acid làm xúc tác, sau đó thu toàn bộ lượng khí oxi sinh ra vào bình thủy tinh. Tiếp theo người ta đốt cháy 16,8 gam sắt rồi đưa nhanh vào bình thủy tinh đựng oxi ở trên thì thấy sắt cháy mãnh liệt và bắn ra các tia lửa giống pháo bông. Các em hãy tính khối lượng các chất rắn có trong bình sau khi sắt ngưng cháy.
Câu 5: (1.5 điểm)
Dẫn m (gam) khí hidro đi qua m (gam) bột sắt từ oxit đang đun nóng. Theo các em sắt từ oxit có bị khử hết hay không? Tại sao?
.
----------------------------------------------------------------------------
Cho: Al= 27 ; Zn= 65 ; C= 12 ; N= 14 ; O= 16 ;
S= 32 ; H= 1 ; Cl= 35,5
TRƯỜNG THCS TRẦN VĂN ƠN
ĐỀ THI ĐỀ NGHỊ HỌC KỲ II – HOÁ 8
NĂM HỌC 2017-2018
Bài 1: (3 điểm) Bổ túc các PTHH và phân loại các phản ứng sau:
1. Al + --> + H2 ( …………………………..)
2. + H2O --> NaOH + ( …………………………..)
3. P + O2 --> ( …………………………..)
4. KMnO4 --> + + ( …………………………..)
Bài 2: (2,5 điểm) Điền vào chỗ trống trong bảng sau:
|
CTHH
|
Tên gọi
|
Phân loại
|
|
|
Axit nitric
|
|
|
Fe3O4
|
|
|
|
|
Nhôm sunfat
|
|
|
|
Bari hidrocacbonat
|
|
|
|
|
Bazo kiềm
|
Câu 3: (3điểm)
Dẫn khí hidro qua 24g bột đồng(II) oxit đun nóng thu được chất rắn A.
Khi cho sắt tác dụng hoàn toàn với 87,6g dung dịch axit clohydric sẽ điều chế được lượng khí hidro dùng cho phản ứng trên và dung dịch B.
a. Viết các PTHH.
b. Tính khối lượng rắn A, thể tích khí hidro cần dùng ở đktc.
c. Tính nồng độ % (C%) dung dịch axit clohydric cần dùng.
d. Tính khối lượng dung dịch B.
Câu 4: (1,5đ) Để trộn lẫn 2 khí metan (CH4) và khí clo, người ta sẽ úp ngược miệng bình khí clo lên trên miệng bình khí metan. Giải thích cách làm trên.
|
PHÒNG GIÁO DỤC& ĐÀO TẠO QUẬN 1
TRƯỜNG THCS VĂN LANG
|
ĐỀ THI ĐỀ NGHỊ HKII
NĂM HỌC: 2017 – 2018
MÔN HÓA HỌC – KHỐI 8
|
Bài 1 (3 điểm): Hoàn thành PTHH (ghi rõ điều kiện nếu có) rồi phân loại phản ứng:
- KMnO4 à ? + ? + ?
- H2O à ? + ?
- CaO + ? à Ca(OH)2
- Mg + ? à MgCl2 + ?
Bài 2 (2 điểm): Hoàn thành bảng sau
|
STT
|
Công thức hóa học
|
Phân loại
|
Gọi tên
|
|
1
|
Axit clohiđric
|
|
|
|
2
|
|
|
Kali cacbonat
|
|
3
|
Cu(OH)2
|
|
|
|
4
|
|
|
Lưu huỳnh đioxit
|
Bài 3 (1,5 điểm):
- Mô tả hiện tượng và viết phương trình phản ứng khi cho kẽm vào dung dịch axit clohiđic.
- Trình bày phương pháp hóa học nhận biết 3 lọ dung dịch sau: HCl , NaOH, H2O
Bài 4 (3 điểm): Cho 9,75g kẽm tác dụng với dung dịch chứa 14,6g axit clohiđric thu được muối kẽm clorua và khí hiđro.
- Viết phương trình hóa học cho phản ứng trên.
- Thể tích khí hiđro thoát ra ở đktc
- Tính khối lượng chất còn dư sau phản ứng.
- Giả sử đem hòa tan 0,2g kẽm clorua vào 40,8g nước. Tính nồng phần trăm dung dịch thu được
Bài 5 (0,5 điểm) Tại sao muốn dập tắt ngọn lửa do xăng dầu cháy, người ta không dùng nước? Hãy nêu phương pháp để dập tắt ngọn lửa do xăng dầu cháy.
(Zn = 65, O =16, H = 1, Cl = 35,5 )
-----HẾT---