0015647284
Đang online:	13
Hôm nay :	659
Hôm qua :	1,639
Tuần này :	6,394
Tuần trước :	17,512
Tháng này :	36,111
Tháng trước:	14,540

[Hóa 8] Đáp án đề đề nghị HK II 2018

Thứ tư, 25/4/2018, 0:0 , Lượt đọc : 723

ĐỀ THCS ĐỨC TRÍ

Câu 1:

a) Fe + H₂SO₄ à FeSO₄ + H₂ (PƯ thế)

b) Fe₃O₄ + 4H₂ à 3Fe + 4H₂O (PƯ thế)

c) 2KClO₃ 2KCl + 3O₂(PƯ phân hủy)

d) 4P + 5O₂ 2P₂O₅ (PƯ hóa hợp)

Câu 2:

Thuốc thử

Quỳ tím

Đun cô cạn

KOH

Hóa xanh

HCl

Hóa đỏ

NaCl

Không HT

Muối kết tinh

H₂O

Không HT

Bay hơi

Câu 3:

4Na + O₂ à 2Na₂O

Na₂O + H₂O à 2NaOH

Câu 4:

NO₂ : Phân loại : OA

Tên : Nitơ dioxit

Ca(OH)₂: Phân loại : Base

Tên : Canxi hidroxit

Cu(SO₄) :Phân loại : Muối

: Tên : Đồng Sunfat

Câu 5:

M_Al = 27g/mol

n_Al = m : M = 2,7 : 27 = 0,1 mol

m_H2SO4 = 245 x 20% = 49g

M_H2SO4 = 2 + 32 + 16 x 4= 98 g/mol

N_H2SO4 = m : M = 2,9 : 98 = 0,5 mol

a) 2Al + 3H₂SO₄ à Al₂ (SO₄)₃ +3H₂

2 3 1 3 mol

0,1 0,5 mol

0,1 0,15 0,05 0,15 mol

0 0,35 0,5 0,05 0,15 mol

So sánh dư:

Hết dư

b) Sau phản ứng các chất còn dư:

H₂SO₄; m_H2SO4 dư = n . M = 0,35 x 98

= 34,3 g

c) Vì H₂SO₄ dư => quỳ tím hóa đỏ

ở đktc: V_H2 = n.22,4 = 0,15.22,4 = 3,36 lít

C%_Al2(SO4)3= m_ct : m_dd . 100

= 2,7 : 49 . 100 = 5,5 %

Đề THCS Trần Văn Ơn

Bài 1:

2Al + 3H₂SO4 à Al₂(SO₄) + 3H₂ (thế)
2Na + 2H₂O à 2 NaOH + H₂(thế)
4P + 5O₂t°2P₂O₅ (hóa hợp)
2KMnO₄t°K₂Mn04 + MnO₂ + O₂(phân hủy)

Bài 2:

CTHH	Tên gọi	Phân loại
HNO₃	Axit nitric	Acid
Fe₃O₄	Sắt (II, III) oxit	OB
Al₂ (SO₄)₃	Nhôm sunfat	Muối
Ba(HCO₃)₂	Bari hidrocacbonat	Muối
KOH	Kali hidroxit	Bazơ kiềm

Câu 3:

M_Cuo= 80g/mol
n_Cuo= m: M = 24 : 80 = 0,3 (mol)

H₂ + Cuo + Cu + H₂O

1 1 1 1 mol

0,3 0,3 0,3 0,3 mol
M_Cu= 64g/mol
m_cu = n.M = 0.3 . 64 = 19,2 (g)

ở đktc, V_H2=n.22,4 = 0,3 . 22,4 = 6,72 (l)
Fe + 2 HCl à FeCl₂ + H₂
1         2               1         1    mol

0,3     0,6            0,3     0,3   mol

M_Hcl= n.M = 0,3 . 36,5 = 21,9 (g)

C% Hcl = m_ct : m_dd . 100% = (21,9 : 87,6) . 100%

                                         = 25%
m_ddFecl₂ = m_Fe + m_ddHcl - m_H2

= (0,3.56) + 87,6 – (0,3.2)

= 103,8 (g)

Câu 4:

Vì M_C_l2 = 71 g/mol > M_CH4 = 16g/mol

=> Khí Clo nặng hơn khí CH₄

=> Khí Clo sẽ đi xuống, khí CH₄ sẽ bay lên.

Đề THCS Huỳnh Khương Ninh

Câu 1:

STT	CTHH	Phân loại hợp chất	Đọc tên hợp chất
1	SO₃	OA	Lưu Huỳnh trioxit
2	Fe(OH)₃	Base	Sắt (III) hidroxit
3	H₃PO₄	Acid	Acid photphoric
4	BaCl₂	Muối	Bari Clorua

Câu 2:

2KMnO₄ t°K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

O₂ + 2H₂ t° 2H₂O

H₂SO₄ + Fe à FeSO₄ + H₂

H₂ +FeO à Fe + H₂O

Câu 3:

M_KNO3 = n.M = 0,25 . 101 = 25,25 (g)

M_KNO3 = 101 g/mol

C% _KNO3 = M_ct . 100 : mdd = 25,25 . 100 : 175

= 13,4 %

Câu 4:

2KMnO₄ t° K₂MnO₄ + MnO2 + O₂

O₂ + 2H₂ t° 2H₂O

H₂O + SO₃ à H₂SO₄

H₂SO₄ + Fe à FeSO₄ + H₂

H₂ + FeO t° Fe + H₂O

Câu 5

2HCl + Mg à MgCl₂ + H₂

2 1 1 1 mol

Trước pứ 0,25 0,05 mol

Pứ 0,1 0,05 0,05 0,05 mol

Dư 0,15 0 0,05 0,05 mol

So sánh dư” HCl : Mg

Dư hết

M_HCl = 1 + 35,5 = 36,5 g/mol

N_HCl = m : M = 9,125 : 36,5 = 0,25 (mol)

M_Mg = 24 g/mol

N_Mg = m : M = 1,2 : 24 = 0,05 (mol)

ở đktc: M_H2 = 2 g/mol

V_H2 = n.22,4 = 0,05 . 22,4 = 1,12 (l)

m_H2 = n . M = 0,05 . 2 = 0,1 (g)

M_MgCl2 = 24 + 35,5 . 2 = 95 g/mol

m_MgCl2 = n.M = 95 . 0,05 = 4,75 (g)

Fe₃O₄ + 4H₂ t° 3Fe + 4H₂O

1 4 3 4 mol

0,0125 0,05 0,0375 0,05 mol

M_Fe = 56 g/mol

M_Fe = n.M = 0,0375 . 56 = 2,1 (g)

Đề THCS Đức Trí

Câu 1:

a) 2KMnO₄ t° K₂MnO₄ + MnO₂ +O₂

b) CaO + H₂O à Ca (OH)₂

c) 2Al + 3H₂SO₄ à Al₂ (SO₄)₃ + 3H₂

d) 2H₂O t° 2H₂ + O₂

Câu 2

Thuốc thử	NaOH	HCl	H₂O	Nacl
Qùy tím	Hóa Xanh	Hóa Đỏ	Không HT	Không HT
Đun cô cạn			Bay hơi	Muối kết tinh

Câu 3

CTHH	Phân loại	Gọi tên
H₂SO₄	Acid	Axit sunfuric
P₂O₅	OA	Diphotpho pentaoxit
Fe(OH)₃	Base	Sắt (III) Hidroxit
CuO	OB	Đồng (II) oxit
KH₂PO₄	Muối	Kali đihidro photphat
Na₂SO₄	Muối	Natri sunfat

Câu 4

Natri tác dụng với nước: sủi bọt khí, natri tan dần.

Thử bằng quỳ tím : quỳ tím hóa xanh

2Na + 2H₂0 à 2NaOH + H₂

Câu 5

M_Fe = 56 g/mol

N_Fe = m : M = 11,2 : 56 = 0,2 (mol)

Fe + 2HCl à FeCl₂ + H₂

1 2 1 1 mol

0,2 0,4 0,2 0,2 mol

M_H2 = 2 g/mol

m_H2 = n.M = 0,2 .2 = 0,4 (g)

M_FeCl2 = 127g/mol

M_FeCl2 = n.M = 0,2 . 127 = 25,4 (g)

2H₂ + O₂ t° 2H₂O

2 1 2 mol

0,2 0,5 mol

0,2 0,1 0,1 mol

0 0,1 0,1 mol

Vì tỉ lệ giữa H₂ và O₂ la : 0,2 : 0,5 = 2:5

=> Que đóm phựt cháy vì O₂ dư.

So sánh: H₂ : O₂

Hết dư

M_H2O = 18g/mol

M_H2O= n .M = 0,1 . 18 = 1,8 (g)

Câu 6

250 ml = 0,25 l

M_CuSo4 = 160 g/mol

n_CuSo4 = m . M = 4,8 : 160 = 0,03 (mol)

C_{M CuSo4}= =

PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO QUẬN 1

TRƯỜNG THCS CHU VĂN AN

ĐỀ THI ĐỀ NGHỊ HK II

MÔN: HÓA HỌC LỚP 8

Năm học: 2017 – 2018

Câu 1: (3 điểm) Hoàn thành các chương trình phản ứng sau ( ghi rõ điều kiện phản ứng nếu có).

a) 2 Al + 6HCl à 2AlCl ₃ + 3H₂ (thế)

b) Fe₂O₃ +3 H₂ à 2Fe +3 H₂O (thế)

c) 2KMnO₄ à K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ (Phân hủy)

d) P₂O₅ + 3H₂O à 2H₃PO₄ (Hóa hợp)

e) K₂O + H₂O à 2KOH (Hóa hợp)

f) Ca + 2H₂O à Ca(OH)₂ + H₂ (thế)

Hãy cho biết mỗi phản ứng hóa học trên thuộc loại phản ứng joas học gì?

Câu 2: (1 điểm) Điền vào chỗ trống trong bảng sau:

CTHH : Tên gọi : Phân loại

NaHCO₃ : Natri hidro Cacbonat : Muối

H₂SO₄: Axit Sunfuric : Acid

Zn (OH)₂ : kẽm hidroxit : Base

Cu(NO₃)₂ : Đồng (II) Nitrat : Muối

Câu 3: (1 điểm) Mô tả hiện tượng và viết phương trình cho thí nghiệm sau: dẫn khí hidro qua CuO và đun nóng

CuO màu đen cháy thành đồng màu đỏ

H₂ + CuO ^đp Cu + H₂O

Câu 4: (1,5 điểm) Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết các dung dịch sau: KOH; HCl, NaNO₃; H₂O

	KOH	HCl	NaNO₃	H₂O
Quỳ tím	Xanh	Đỏ	Không hiện tượng	Không hiện tượng
Đun Sôi	X	X	Muối kết tinh	Bốc hơi

Câu 5: (2,5 điểm) Cho 13 gam kẽm tác dụng với dung dịch có chứa 43,8 gam axit clohidric

tính khối lượng các chất thu được sau phản ứng
Tính khối lượng dung dịch axit clohidric ban đầu biết nồng độ dung dịch là 10%

Giải

M_zn= 65 g/mol

n_zn= m : M = 13 : 65 = 0,2 mol

M_HCl = 1 + 35,5 = 36,5 g/mol

N_HCl= m / M = 43,8 : 36,5 = 1,2 mol

Zn + 2HCl à ZnCl₂ + H₂

1 2 1 1 mol

Trước Pứ 0,2 1,2 mol

PỨ 0,2 0,4 0,2 0,2 mol

Dư 0 0,8 0,2 0,2

So sánh: 0,2 : 1 < 1,2 : 2

Hết dư

M_ZnCl2 = 65 + 71 = 136 g/mol

m_ZnCl2 = n. M =0,2 . 136 = 27,2 g

M_H2 = 2g/mol

m_H2 = n . M = 2 . 0,2 = 0,4 g

Câu 6: ( 1 điểm) Người ta dùng đèn xì oxi – axetilen để hàn và cắt kim loại, phản ứng cháy của axetilen C₂H₂ trong oxi tạo thành khí cacbonic và hơi nước. Hãy tính thể tích khí oxi cần dùng để đốt cháy 8,96 lít khí oxi cần dùng để đốt cháy 8.96 lít khí axetilen (đktc).

2C₂H₂ + 5O₂ à 2CO₂ + 2H₂C

2 5 2 2 mol

0,4 1 0,8 0,4 mol

M_C2H2 = 26 g/mol

ở đktc

à V_C2H2 = n. x22,4 => n = V : 22,4 = 8,96 : 22,4

= 0,4 mol

ở đktc

V_O2= n x 22.4 = 1x 22,4 = 22,4 (lít)

Câu 1:

CuO : Đồng (II) oxit

SO₂: Lưu huỳnh đioxit