0015639140
Đang online:	7
Hôm nay :	366
Hôm qua :	977
Tuần này :	16,902
Tuần trước :	8,646
Tháng này :	27,967
Tháng trước:	14,540

[Thầy Lộc] Đáp án các đề đề nghị HK 1 2019-2020

Thứ sáu, 6/12/2019, 0:0 , Lượt đọc : 775

ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I – Á CHÂU

NĂM HỌC 2019-2020

MÔN: HÓA HỌC 9

Câu	Đáp án	Biểu điểm
1 (2,5 điểm)	Mỗi phương trình đúng 0,5 đ. Thiếu điều kiện hoặc cân bằng trừ 0,25 đ
	4Fe + 3O₂ ® 2Fe₂O₃	0,5 đ
	Fe₂O₃ + HCl ®FeCl₃ + H₂O	0,5 đ
	FeCl₃ + NaOH ® Fe(OH)₃ + NaCl	0,5 đ
	2Fe(OH)₃ + 3H₂SO₄ ® Fe₂(SO₄)₃ + 6H₂O	0,5 đ
	Fe₂(SO₄)₃ + Ba(NO₃)® BaSO₄ + Fe(NO₃)₃	0,5 đ
2 (1,0 điểm)	Các chất X, Y, A lần lượt là: HCl, Na₂SO₃, SO₂	0,75 đ
2 (1,0 điểm)	Các biện pháp hạn chế: Cần kiểm tra thường xuyên các nhà máy có nguồn khí thải ra môi trường. Cần xử phạt nghiêm minh và khắt khe hơn đối với các cơ sở sản xuất không có hệ thống xử lí nước thải và khí thải. Cần thay đổi máy móc, phương tiện xe cộ đã lỗi thời và tiêu tốn nhiên liệu, thường xuyên kiểm tra định kì máy móc. ......	0,25 đ
3 (1,5 điểm)	Trích mỗi dung dịch một ít ra làm mẫu thử. Cho quỳ tím vào các mẫu thử trên.	0,25 đ
	Mẫu thử làm quỳ tím hóa đỏ là dung dịch H₂SO₄ Mẫu làm quỳ tím hóa xanh là dung dịch KOH	0,25 đ
	Mẫu thử không làm đổi màu quỳ tím là dung dịch BaCl₂ và NaCl	0,25 đ
	Dùng dung dịch H₂SO₄ vừa nhận biết được ở trên để phân biệt 2 mẫu thử còn lại.	0,25 đ
	Mẫu nào xuất hiện kết tủa trắng là dung dịch BaCl₂	0,25 đ
	BaCl₂ + H₂SO₄ ® BaSO₄ + 2 HCl Mẫu thử nào không có hiện tượng là dung dịch NaCl	0,25 đ
4 (1,0 điểm)	Hiện tượng: Mẫu đồng tan bớt trong dịch dịch, có chất rắn màu sáng bạc bám ngoài mảnh đồng, dung dịch không màu chuyển dần sang màu xanh lam.	0,25 đ
	Phương trình hóa học: Cu + 2AgNO₃ ® Cu(NO₃)₂ + 2Ag	0,25 đ
	Giải thích: Do vôi tôi có chứa Canxi hidroxit tác dụng với khí cacbonic trong không khí tạo ra Canxi cacbonat là chất rắn màu trắng và khi khô lại sẽ cứng.	0,25 đ
	Phương trình hóa học: Ca(OH)₂+ CO₂®CaCO₃_¯ + H₂O	0,25 đ
5 (3,0 điểm)	=	0,25 đ
	Na₂CO₃ + 2HCl ® 2NaCl + CO₂ + H₂O 0,3 0,6 0,6 0,3 0,3	0,5đ 0,5 đ
	= n.22,4 = 0,3.22,4 = 6,27 (lít)	0,5 đ
	m_HCl = n.M = 0,6.36,5 = 21,9 g m_ddHCl = =	0,25 đ 0,25 đ
	m_{dd sau phản ứng}=	0,25 đ
	m_NaCl= n.M = 0,6.58,5 = 35,1 g	0,25 đ
	C% _NaCl =	0,25 đ
6 (1,0 điểm)	Lập tức cách li người, vật nuôi và phương tiện. Sử dụng cát (SiO₂) hạn chế dòng chảy lan. Dùng vôi bột (CaO, CaCO₃), natrihiđrocacbonat (NaHCO₃),…các hóa chất có kiềm tính phun đều – chuyển axit về dạng muối. Phun nước rửa.	1,0 đ

ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ 1 – HUỲNH KHƯƠNG NINH

NĂM HỌC 2019-2020

MÔN : HÓA HỌC – LỚP 9

THỜI GIAN : 45 Phút

( Không kể thời gian phát đề )

Câu 1: (3 điểm) Hãy viết các phương trình hóa học của phản ứng trong mỗi trường hợp sau:

a/ Cho kẽm Oxit vào dung dịch Axit clohidric.

ZnO + 2HCl à ZnCl2 + H2

b/ Cho muối sắt (II) sunfat và dung dịch Natri hidroxit.

FeSO4 + 2NaOH à Fe(OH)2 + Na2SO4

c/ Cho vôi sống vào nước.

CaO + H2O à Ca(OH)2

d/ Cho kim loại đồng vào dung dịch Bạc nitrat.

Cu + 2AgNO3 à Cu(NO3)2 + 2Ag

e/ Điện phân dung dịch muối ăn NaCl có màng ngăn.

2NaCl + 2H2O à(đpvn) 2NaOH + H2 + Cl2

d/ Đốt cháy sắt trong bình khí Clo.

2Fe + 3Cl2 à(nhiệt độ) 2FeCl3

Câu 2: (1 điểm ) Cho các kim loại: Zn, Fe, Cu , Mg

Hãy sắp xếp các kim loại theo chiều mức độ hoạt động hóa học tăng dần.
Cu , Fe, Zn, Mg
Kim loại nào tác dụng với dd ZnCl₂ ? Viết PTHH xảy ra.

Mg + ZnCl2 à MgCl2 + Zn

Câu 3: ( 2 điểm ) Trong PTN để kiểm tra kiến thức nhận biết dung dịch của học sinh. Giáo viên bộ môn Hóa học đã đưa ra bốn lọ dung dịch mất nhãn không màu: KOH, KNO₃,Ba(NO₃)₂, KCl. Vậy bằng phương pháp hóa học các em hãy trình bày cách nhận biết và viết các phương trình hóa học xảy ra nếu có.

	Dd KOH	Dd KNO3	Dd Ba(NO3)2	Dd KCl
Quì tím	Xanh	Tím	Tím	Tím
Dd H2SO4	Đã nhận	Không ht	Kết tủa	Không ht
Dd AgNO3		Không ht	Đã nhận	Kết tủa

PT: Ba(NO3)2 + H2SO4 à BaSO4 + 2HNO3

AgNO3 + KCl à AgCl + KNO3

Câu 4 : (1 điểm) Nước bắp cải tím – chất chỉ thị màu có trong tự nhiên: Chúng ta chỉ cần cắt nhỏ bắp cải tím, đem đi luộc và lấy nước cốt, sau đó pha loãng ra, bạn đã có một chấ chỉ thị như quỳ tím. Hãy nêu hiện tượng khi cho nước bắp cải tím lần lượt vào các cốc chứa nước chanh, vôi ăn trầu, muối ăn và giấm ăn.

	Nước chanh	Vôi	Muối ăn	Giấm ăn
Nước bắp cải tím	Đỏ	Xanh	Tím	Đỏ

Câu 5: ( 3 điểm ) Cho 250 ml dung dịch natri hidroxit NaOH 2M phản ứng vừa đủ với V (ml ) dung dịch đồng ( II ) clorua CuCl₂ 1M. Sau phản ứng thu được kết tủa A và dung dịch B.

n NaOH = CM.Vdd = 2.0,25 = 0,5 mol

2NaOH + CuCl2 à 2NaCl + Cu(OH)2

0,5 0,25 0,5 0,25 mol

Tính V ( ml )
V ddCuCl2 = n:CM = 0,25:1 = 0,25 lit
Tính khối lượng kết tủa A thu được.
M Cu(OH)2 = n.M = 0,25.98 = 24,5 g
Tính nồng độ mol dd B thu được sau phản ứng.
V ddNaCl = V ddNaOH + V ddCuCl2 = 0,25+0,25 = 0,5 lit

CM NaCl = n:Vdd = 0,5:0,5 = 1M
Lọc lấy kết tủa A đem nung đến khối lượng không đổi thì thu được bao nhiêu gam chất rắn?

Cu(OH)2 à(nhiệt độ) CuO + H2O

0,25 0,25

mCuO = n.M = 0,25.80 = 20g

( Cho: Cu= 64; Na=23; H=1; O=16; Cl=35,5 )

ĐÁP ÁN KIỂM TRA HKI MÔN HÓA HỌC 9 – ĐỒNG KHỞI

NĂM HỌC 2019 -2020

Câu	Nội dung	Điểm
Câu 1 (2,0 điểm)	4 phản ứng đúng BaCO₃+ 2HCl à BaCl₂+ H2O + CO2 Cl₂ + 2NaOH à NaCl + NaClO + H2O Cu(OH)₂ + H2SO4 à CuSO₄ + 2H2O P₂O₅ + 6KOH à 2K₃PO₄ + 3H2O	0,5 điểm x4
Câu 2 (3,0 điểm)	a.Nêu đúng hiện tượng: Fe tan dần, dd màu xanh nhạt dần, có Cu đỏ bám lên Fe Viết đúng PTHH: Fe + CuSO4 à FeSO4 + Cu b. Nhận biết các dung dịch AgNO₃, NaCl, H₂SO₄, NaOH: Dùng quì tím nhận : H₂SO₄, NaOH (0,25đ/ chất ) Thuốc thử HCl nhận AgNO₃: dấu hiệu kết tủa trắng (0,25đ ) PTHH: AgNO₃ + HCl→ AgNO₃ + 2AgCl ↓ Còn lại là NaCl. c. Tác dụng trung hòa bớt axit trong dạ dày tạo ra axit mới yếu hơn nên không làm mất cân bằng axit-kiềm trong cơ thể. AlPO₄ + 3HCl → AlCl₃ + H₃PO₄	0,5đ 0,5đ 0,25đx2 0,25đ 0,5đ 0,25đ 0,5
Câu 3 (2 điểm)	Dãy biến hóa 4 PƯ : 0,5đ/pư x 4 = 2đ . Thiếu ĐK trừ 0,25đ / cả đề Al₂O₃ Al Al₂(SO₄)₃Al(OH)₃Al₂O₃ 2Al2O3 à(đpnc, criolit) 4Al + 3 O2 2Al + 3H2SO4 à Al2(SO4)3 + 3H2 Al2(SO4)3 + 6NaOH à 2Al(OH)3 + 3Na2SO4 2Al(OH)3 à(nhiệt độ) Al2O3 + 3H2O	0,5 x 4 đ
Câu 4 (3 điểm)	m_CuSO4 = 20.8 g n_CuSO4 = 0.13 mol CuSO₄ + 2 KOH à Cu(OH)₂↓ + K₂SO₄ 1 2 1 1 (mol) 0.13 0.26 0.13 0.13 (mol) t^o Cu(OH)₂à CuO + H₂O 1 1 ( mol) 0.13 0.13 ( mol) m_CuO = 0.13 x 80 = 10.4 (g) CM _{( dd KOH )} = 0.26 : 0.25 = 1.04 ( M) m_K2SO4 = 0.13 x 174 = 22.62 (g)	0.25 đ 0.25 đ 0.5 đ 0.5 đ 0.5 đ 0.5 đ 0.5 đ

ĐỀ ĐỨC TRÍ

CÂU

ĐÁP ÁN

ĐIỂM

Câu 1:

2,0 đ

1) 2Al₂O₃ 4Al + 3O₂

2) Fe + 2HCl FeCl₂ + H₂

3) 2NaCl + 2H₂O 2NaOH + H₂ + Cl₂

4) 2HCl + Na₂SO₃ 2NaCl + SO₂ + H₂O

0,5/PT đúng

(không cân bằng, đk

-0,25)

Câu 2:

1,5 đ

1. Nhôm tan dần, có đồng đỏ bám lên nhôm, màu xanh dung dịch nhạt dần.

2Al + 3CuCl₂ 2AlCl₃ + 3Cu

2. Xuất hiện kết tủa trắng

AgNO₃ + NaCl AgCl¯ + NaNO₃

0,25/HT

0,5/PT

Câu 3:

2đ

a/ Fe + H₂SO₄ FeSO₄ + H₂

Fe + CuSO₄ FeSO₄ + Cu

b/ Dẫn hỗn hợp khí qua dd Ca(OH)₂ dư ta loại được CO₂ và SO₂

CO₂ + Ca(OH)₂ CaCO₃¯ + H₂O

SO₂ + Ca(OH)₂ CaSO₃¯ + H₂O

0,5/ PT

0,5đ

0,25đ/PT

Câu 4:

1,5đ

Quỳ tím: quỳ tím hóa đỏ là lọ H₂SO₄. Quỳ tím không đổi màu là lọ K₂SO_4,KCl, quỳ tím hóa xanh: KOH

Cho dd BaCl₂ vào: - Kết tủa trắng: K₂SO₄

Không hiện tượng: KCl

BaCl₂ + K₂SO₄ BaSO₄ + 2KCl

0,5

Câu 5:

3 đ

Na₂CO₃ + H₂SO₄ Na₂SO₄ + H₂O + CO₂

0,15 0,15 0,15 0,15

n_Na2CO3= 0,15 mol

m_H2SO4= 14,7 gam

m_{dd H2SO4}= 150 gam

V_CO2 = 3,36 lit

m_{ddsau pu}= 159,3 gam

m_Na2SO4 = 21,3 gam

C%_Na2SO4 = 13,37%

0,5đ

0,25đ

0,5đ

0,25đ

ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ 1 – CHU VĂN AN

Câu 1 (3.0 điểm)

(Mỗi ý ghép đúng được 0.25đ và mỗi PTHH đúng được 0.5đ)

1 – c ; 2 – e ; 3 – b ; 4 – d

Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag↓

Cl₂ + H₂O HCl + HClO

Na₂CO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + CO₂↑ + H₂O

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + H₂O

Câu 2: (1.5 điểm)

Khí SO₂(0.25đ)
Dung dịch X là HCl hoặc H₂SO₄;chất rắn Y là Na₂SO₃ hoặc K₂SO₃, dung dịch Z là NaOH hoặc KOH (0.75đ – mỗi chất trả lời đúng được 0.25đ)
Ngănkhông cho khí SO₂ thoát ra ngoài (0.25đ)
Na₂SO₃+H₂SO₄→Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O (0.25đ)

Câu 3: (1.5 điểm)

- Dùng HCl: có sủi bọt khí là Na₂CO₃: 2HCl + Na₂CO₃ 2NaCl + CO₂↑ + H₂O

- Dùng NaOH: kết tủa xanh làm là ZnSO₄: ZnSO₄ + 2NaOH Na₂SO₄ + Zn(OH)₂↓

kết tủa trắng xanh là FeCl₂: FeCl₂+ 3NaOH " Fe(OH)₂$ + 2NaCl

- Còn lại là NaCl

(Mỗi PTHH 0.25đ ; Nêu hiện tượng nhận biết 0.25đ)

Câu 4: (1.0 điểm)

Cho hỗn hợp trên vào dung dịch AgNO₃ dư (0,25đ)
Mg và Al đẩy Ag ra khỏi dung dịch AgNO₃. Lọc lấy chất rắn thu được Ag (0.25đ)

Mg + 2AgNO₃ → Mg(NO₃)₂ + 2Ag↓ (0.25đ)

Al + 3AgNO₃ → Al(NO₃)₃ + 3Ag↓ (0.25đ)

Câu 5 : (3.0 điểm)

Fe+2HCl→FeCl₂+H₂↑(0.5đ)
1 2 1 1 (mol)

0,15 0,3 0,15 0,15 (mol) (0.25đ)
nH₂ = V/22,4 = 3,36/22,4 = 0.15mol(0.25đ)
mFe = n.M = 0,15.56 = 8,4g; (0.25đ)

%m_Fe = 8,4.100/12 = 70%; %m_Ag =100-70=30% (0.5đ)
m_ctHCl=0,3.36,5 = 10,95g(0.25đ)
m_ddHCl = 10,95.100/10 = 109,5g (0.25đ)
m_ct FeCl₂ = 0,15.(56+71) = 19,05g(0,25đ)

m_{dd sau pứ} = m_Fe + m_ddHCl - m_H2

= 8,4 + 109,5 – (2.0,15) = 117,6g (0.25đ)

C%_FeCl2 = 19,05.100/117,6 = 16,2% (0.25đ)

ĐỀ LƯƠNG THẾ VINH

Câu

Nội dung đáp án

Điểm

(2,5)

a) K₂O + N₂O₅ ® 2KNO₃

b) Pb(NO₃)₂ + NaOH ® Pb(OH)₂ + NaNO₃ (KHÔNG CHẤM CÂN BẰNG)

c) H₂SO₄ + CuO/ Cu(OH)₂ ® CuSO₄ + H₂O

d) 4P + 5O₂ ® 2P₂O₅

e) 2Fe + 3Cl₂ ® 2FeCl₃

0,25x2

(1,5)

a) Nhôm là kim loại Y

b) 2Al + 3Cl₂ ® 2AlCl₃

Al + 3AgNO₃ ® Al(NO₃)₃ + 3Ag

Al + H₂SO₄ đặc nóng ® Al₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O (KHÔNG CHẤM CÂN BẰNG)

0,25

0,25x2

0,25

(1,5)

	NaNO₃	NaOH	Na₂SO₄
Quỳ tím	ko hiện tượng	xanh	ko hiện tượng
Dd Ba(OH)₂/ BaCl₂/ Ba(NO₃)₂	ko hiện tượng		↓ trắng

Na₂SO₄ + Ba(OH)₂ ® BaSO₄ + 2NaOH

0,5

0,25x2

(1,5)

	Hình 1	Hình 2	Hình 3
Thành phần nguyên tố	N	N, P, K	B, Zn	(PHẢI NÊU ĐẦY ĐỦ)
Phân loại	Đơn	Kép	Vi lượng

0,25x3

(3)

a) Zn + H₂SO₄ ® ZnSO₄ + H₂

nZn = 0,1 mol VH₂ = 2,24 lít

b) mH₂SO₄ = 9,8 gam mddH₂SO₄ = 98 gam

c) mddspu = 104,3 gam mZnSO₄ = 16,1 gam C%ddZnSO₄ = 15,44%

d) ZnSO₄ + BaCl₂ ® ZnCl₂ + BaSO₄

Chứng minh được BaCl₂ dư, bài toán tính theo ZnSO₄

mBaSO₄ = 23,3 gam

0,5

0,25x2

0,25x3

0,25

ĐỀ MINH ĐỨC

Câu 1: 1,2 đúng; 3,4 Sai

Câu 2: PTHH

Zn +2HCl→…ZnCl₂…………..+ H₂.
…CuO/ Cu(OH)₂………. + 2 HCl →CuCl₂ +…H₂O.
2 Fe(OH)₃→…Fe₂O₃…………+ 3 H₂O.
2 Al+3 H₂SO₄ →…Al₂(SO₄)₃…………..+…3H₂……..
2 NaCl + 2 H₂O→2NaOH………..+…Cl₂…………….+ H₂.

Câu 3:

-Dùng quì tím nhận ra lọ chứa dd NaCl

-2 lọ còn lại dùng dd BaCl₂ để nhận , cho kết tủa trắng thì lọ chứa dd H₂SO₄

-Lọ còn lại không có hiện tượng chứa dd HCl

Câu 4:

Tính mFe= 16-4,8= 11,2g → nFe = 0,2 mol

Tính % Fe= = 70% → % Cu= 100-70 =30 %

Tính VH₂ =n. 22,4= 4,48 lít

Tính C% dd muối = = 16,2 %

Tính m dd sau = ( mFe + mdd HCl ) – mH2 = 156,8 g

Tính m FeCl2 =n. M = 25,4g

Câu 5:

Axit là H₂SO₄ axit sunfuric

CaCO₃ + H₂SO₄ → CaSO₄ + SO₂ + H₂O.

ĐỀ THI ĐỀ NGHỊ HKI – NGUYỄN DU

Câu 1: (2đ) Mỗi phương trình 0,5đ

a/ 2K + 2H₂O à 2KOH + H₂

2NaCl + 2H₂O à(đpvn) 2NaOH + H₂ + Cl₂

b/ CuCl₂ + 2KOH à Cu(OH)₂ + 2KCl

Fe₂(SO₄)₃ + 6NaOH à 2Fe(OH)₃ + 3Na₂SO₄

Câu 2: (2đ)

Chọn câu e (0,5đ)

2NaOH + CO₂ à Na₂CO₃ + H₂O hoặc NaOH + CO₂ à NaHCO₃

Na₂CO₃ + 2HCl à 2NaCl + H₂O + CO₂ hoặc NaHCO₃ + HCl à NaCl + H₂O + CO₂

Ca(OH)₂ + CO₂ à CaCO₃+ H₂O

Mổi phương trình 0,5đ

Câu 3: (2đ) Mỗi cách 1đ

Thuốc thử	dd Na2CO3	dd Na2SO4
dd HCl	sủi bọt khí	không hiện tượng
dd CuSO4	có kết tủa	không hiện tượng

PT: Na₂CO₃ + 2HCl à 2NaCl + H₂O + CO₂

CuSO₄ + Na₂CO₃ à CuCO₃ + Na₂SO₄

Câu 4: (3đ)

nKOH = m:M = 16,8:56 = 0,3 mol

Fe(NO₃)₃ + 3KOH à Fe(OH)₃ + 3KNO₃ 0,5đ

BĐ: 0,3 0,3

PƯ: 0,1 0,3 0,1 0,3 0,5đ

DƯ: 0,2 0

2Fe(OH)₃ à(nhiệt độ) Fe₂O₃ + 3H₂O 0,5đ

0,1 0,05

a/ mFe₂O₃ = n.M = 0,05.160 = 8 g 0,5đ

b/ mKNO₃= n.M = 0,3.101 = 30,3 g 0,5đ

mFe(NO₃)₃ = n.M = 0,2.242 = 48,4 g 0,5đ

Câu 5: (1đ)

nO₂ = V:24 = 12:24 = 0,2 mol

2KClO₃ à(nhiệt độ, MnO₂) 2KCl + 3O₂

0,33 0,5

2KNO₃à(nhiệt độ) 2KNO₂ + O₂

1 0,5

mKClO3 = n.m = 0,33.122,5 = 40,425 g

mKNO₃ = n.M = 1.101 = 101 g

Chọn KClO₃ vì có khối lượng nhỏ hơn.

ĐỀ TRẦN VĂN ƠN

Bài 1:

- 0,5đ/ PTHH

2Al + 3H₂SO₄ à Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

2SO₂ + O₂ à 2SO₃

Cu(OH)₂ à CuO + H₂O

Fe + CuSO₄ à FeSO₄ + Cu

2Al₂O₃ à 4Al + 3O₂

AgNO₃ + HCl à AgCl + HNO₃

Bài 2:

- Viết PTHH: 0,5đ/PTHH

K₂CO₃ + 2HCl à 2KCl + H₂O + CO₂

3NaOH + FeCl₃ à 3NaCl + Fe(OH)₃

2AgNO₃+ Na₂SO₄ à Ag₂SO₄ + 2NaNO₃

Ba(OH)₂ + Na₂SO₄à BaSO₄ + 2NaOH

Bài 3:

- Dùng HCl, nêu hiện tượng sủi bọt khí, nhận Na₂CO₃ 0,5 đ

- Dùng Ba(NO₃)₂, nêu hiện tượng kết tủa trắg, nhận Al₂(SO₄)₃ 0,5 đ

- Dùng AgNO₃, nêu hiện tượng kết tủa trắg, nhận NaCl 0,25 đ

Na₂CO₃ + 2 HCl à 2NaCl + H₂O + CO₂

2Ba(NO₃)₂+ Al₂(SO₄)₃ à 3BaSO₄+ 2Al(NO₃)₃

AgNO₃ + NaCl à AgCl + NaNO₃

- 0,25đ/ PTHH

Bài 4

Zn + 2 HCl à ZnCl₂ + H₂

1 2 1 1 (mol)

0,15 0,3 0,15 0,15 (mol)

- PTHH và 2 dòng số mol 1 đ

- n H₂ = n/V = 3,36/ 22,4 = 0,15 mol 0,25 đ

- m Zn = n.M = 0,15 . 65 = 9,75 g 0,25 đ

- m Ag = 20 – 9,75 = 10,25g 0,25đ

- % m Zn = 48,75% 0,25đ

- % m Cu = 51, 25% 0,25đ

- C_M dd HCl = n/V = 0,3/ 0,3 = 1M 0,25 đ

- V dd ZnCl₂ = Vdd HCl = 0,3 l 0,25đ

- C_Mdd ZnCl₂ = n/V = 0,15/ 0,3 = 0,5 M 0,25đ

- 2 PTHH: 1,5 đ

- Tính ⁿMgCO₃: 0,25đ

- Tính Vdd HCl: 0,25đ

- Tính V_ddsau pư: 0,25đ

- Tính CM dd MgCl₂ : 0,25đ

- Tính V khí A: 0,25đ

- Tính m CaCO₃ : 0,25đ

Bài 5:

Trong hệ thống nước máy ở thành phố, người ta cho vào một lượng nhỏ khí clo vào để có tác dụng diệt khuẩn. Một phần khí clo gây mùi và một phần tác dụng với nước:

Cl₂ + H₂O = HCl + HClO

Axit hipoclorơ HClO sinh ra có tính oxi hóa rất mạnh nên có tác dụng khử trùng, sát khuẩn nước. Phản ứng thuận nghịch nên clo rất dễ sinh ra do đó khi ta sử dụng lại ngửi thấy mùi Clo

- PTHH: 0,5đ

- Tính khử trùng: 0,25

- Phản ứng thuận nghịch : 0,25 đ

ĐỀ THI ĐỀ NGHỊ HÓA 9 – VĂN LANG

Câu

Nội dung dáp án

Thang điểm

Viết 06 phương trình hóa học đúng

Không cân bằng PTHH

a/	Al + …….. à AlCl₃ + ……...
b/	Cu + H₂SO₄ à …… + …… + ……..
c/	HCl + …….. à HNO₃ + …….
Fe + …… à FeCl₃
Fe + AgNO₃ à ……. + ……..
Na₂SO₃ + …. à Na₂SO₄ + …. + …..

0,5đ/PTHH

trừ 0,25đ/PT

Qùy tím: hóa đỏ là HCl, H2SO4; hóa xanh là NaOH, còn lại là Na2SO4

Dùng BaCl2: kết tủa trắng là H2SO4, còn lại là HCl

PT: H2SO4 + BaCl2 ---> BaSO4 + 2HCl

1,0 đ

0,5 đ

0,5đ

a/ 1: HCl, 2: MnO2, 3: NaCl, 4: H2SO4, 5: Cl2, 6: NaOH

b/ 4 HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + 2H2O

Hoặc dung dịch NaCl để giữ lại dd HCl dư, H2SO4 để hút hơi nước còn lẫn trong khí clo

0,25 đ/ ý dúng

0,5 đ/ PT

0,25 đ/ ý đúng

a/ Viết PTHH

n ZnCO3 → m ZnCl2 = 35,36g

b/ mdd axit = 189,8 gam

c/ C% = 16,76%

0,5 đ

a/ Nêu đủ tên từ 4 chất: Fe2O3, Fe3O4, FeCO3, FeS2

b/ Quặng hematit, quặng manhetit

c/ Quặng pyrit

0,5đ

0,25đ

ĐỀ VÕ TRƯỜNG TOẢN

Câu 1: ( 3 điểm ) Hoàn thành các phản ứng hóa học sau :

Ca → CaO → Ca(OH)₂ →CaCO₃ →CaCl₂ →Ca(NO₃)₂ →CaSO₄

2Ca + O2 à(nhiệt độ) 2CaO

CaO + H2O à Ca(OH)2

Ca(OH)2 + CO2 à CaCO3 + H2O

CaCO3 + 2HCl à CaCl2 + H2O + CO2

CaCl2 + 2Ag NO3 à Ca(NO3)2 + 2AgCl

Ca(NO3)2 + H2SO4 à CaSO4 + 2HNO3

Câu 2: ( 2 điểm ) Trình bày phương pháp hóa học nhận biết các dung dịch sau :

H₂SO₄ ; HCl ; HNO₃ ; Na₂SO₄

	Dd H2SO4	Dd HCl	Dd HNO3	Dd Na2SO4
Quì tím	Đỏ	Đỏ	Đỏ	Tím
Dd BaCl2	Kết tủa	Không ht	Không ht	Đã nhận
Dd AgNO3	Đã nhận	Kết tủa	Không ht

BaCl2 + H2SO4 à BaSO4 + 2HCl

AgNO3 + HCl à AgCl + HNO3

Câu 3: (1 điểm ) Mô tả hiện tượng viết phương trình phản ứng :

Cho đinh sắt đã làm sạch vào ống nghiệm chứa dung dịch đồng ( II ) Sunfat .

Fe + CUSO4 à FeSO4 + Cu

HT: Fe tan dần, dd màu xanh nhạt dần, có Cu đỏ bám lên Fe

Câu 4: ( 3 điểm ) Cho dung dịch Fe₂(SO₄)₃ 20% vào 448 gam dung dịch KOH 15%

mct KOH = C%.mdd:100 = 15.448:100 = 67,2 g

n KOH = mct:M = 67,2:56 = 1,2 mol

Fe2(SO4)3 + 6KOH à 2Fe(OH)3 + 3K2SO4

0,2 1,2 0,4 0,6

Tính khối lượng kết tủa sinh ra ?
m Fe(OH)3 = n.M = 0,4.107 = 42,8 g
Tính khối lượng dung dịch Fe₂(SO₄)₃
mct Fe2(SO4)3 = n.M = 0,2.400 = 80 g

mdd Fe2(SO4)3 = mct.100:C% = 80.100:20 =400 g
Tính C% của chất trong dung dịch sau phản ứng ?